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Isotopes

Isotopes

C'est chacune des deux ou plusieurs variétés d'un atome qui ont le même numéro atomique, constituant ainsi le même élément, mais différant par leur nombre de masse. Étant donné que le numéro atomique est équivalent au nombre de protons dans le noyau et que le nombre de masse est la somme totale des protons et des neutrons dans le noyau, les isotopes du même élément ne diffèrent que par le nombre de neutrons qu'ils contiennent.

Des expériences ont été menées au début du 20e siècle qui ont indiqué que les substances radioactives chimiquement inséparables ne pouvaient être différenciées que par la structure de leurs noyaux. Le physicien britannique Joseph J. Thomson a démontré en 1912 l'existence d'isotopes stables en faisant passer le néon à travers un tube lumineux et en détournant les ions du néon à travers les champs électriques et magnétiques; Cela a montré que l'élément néon stable existe de plusieurs façons. Thomson a trouvé deux isotopes néon de masse 20 et 22.

De nombreux scientifiques ont poursuivi leurs recherches sur les isotopes, en particulier le physicien britannique Francis William Aston. Travaux de détection et d'étude des isotopes intensifiés avec le développement du spectromètre de masse.

On sait actuellement que la plupart des éléments à l'état naturel sont constitués d'un mélange de deux ou plusieurs isotopes. Les exceptions comprennent le béryllium, l'aluminium, le phosphore et le sodium. La masse atomique chimique d'un élément est la moyenne des masses atomiques individuelles, ou nombres de masse, de ses isotopes.

Tous les isotopes des éléments ayant un numéro atomique supérieur à 83 (au-dessus du bismuth dans le système périodique) sont radioactifs, tout comme certains des isotopes les plus légers, par exemple le potassium 40. Environ 280 isotopes stables sont connus (non radioactif) existant dans la nature.


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Vidéo: L'atome 22 les Isotopes, les Ions - Seconde (Juillet 2020).